金属晶体教学设计

【简介】感谢网友“langyu”参与投稿，下面是小编为大家推荐的金属晶体教学设计（共12篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

篇1：3.3金属晶体的教学设计

3.3金属晶体的教学设计

3.3金属晶体

教材分析：

《金属晶体》选择人教版选修3第三单元课题三，本单元主要介绍四种晶体的结构及其性质。课题一《晶体与非晶体》中学习的晶体的辨别、晶体与晶胞的关系以及晶胞中原子数的计算，为下几个课题的学习打下了基础，课题二《分子晶体与原子晶体》的学习，有利于学生初步形成一定的空间思维能力，通过分子晶体与原子晶体中对结构决定性质的讲解，有利于学生探究金属晶体的教学思路，本节学习也为下个课题《离子晶体》的学习起到一定的铺垫作用。

学情分析：

学生在初三下已经学了金属的通性（物性），了解了合金的一些特点。高中必修1、必修2都有关于金属的学习，对金属原子结构以及金属的化学性质也相当熟悉，加之日常生活中经常与金属接触，对金属应是相当了解，此外高二学生已具备一定的微粒观，这都有利于本课题的'学习。但这阶段的学生的抽象化思维能力相对较弱，这也是本节课的难点之一。

教学目标、知识与技能：

了解“电子气”理论，能用电子气理论解释金属的一些物理性质。通过电子气理论的学习，了解合金性能有别与纯金属的本质原因。了解原子化热，知道影响金属键强弱的因素。通过动手操作以及图片展示、教师讲解，了解金属晶体的四种堆积模型。

过程与方法：

通过电子气理论的学习，学会从化学独特的视角“微观”去探究物质结构。通过对微粒特点的复习，加强“微粒观”通过金属晶体四种堆积模型的学习以及空间利用率的讲解，提升动手能力、空间想象能力与计算能力。

情感、态度、价值观：

通过电子气理论解释合金与纯金属性质的差异，感知化学学习在生产生活中的应用。通过小组合作搭建金属晶体模型，体会合作乐趣，感知众人力量的强大。

教学重点：

电子气理论、金属原子堆积模型

教学难点：

微粒观、抽象思维

篇2：金属晶体高二化学教学反思

金属晶体高二化学教学反思

本节课的教学目标是通过模型的构建掌握金属晶体内原子的几种常见堆积方式，了解不同堆积方式的区别，教学的对象是高二理科班的学生。由于学生在初三以及高一的化学学习，甚至是其它学科学习中，很少接触球体的堆积方式和相关模型，并且此部分内容的讲解较为枯燥，有一定难度，所以在进行课程的设计时，为了体现新课程的理念，我思考有以下三点：

1、如何打造一个轻松愉快的学习氛围，让学生能够亲自动手来构建金属原子的.堆积方式和模型;

2、如何设计活动让学生能够自主学习，合作探究，在教师的指导下主动地去获取和探究，充分发挥学生的主体作用;

3、教师如何能够从讲台上走下来和学生在一起，成为一个协助者而不是灌输者。因此，课程的前期准备，我们以乒乓球为载体，制作了不同形状和功能的半成品，以合作分组的形式进行课程的设计。在教学环节中，遵循知识构建的顺序，先讨论二维平面的排列方式，再研究三维空间的堆积方式，层层递进，并且在每一个环节设计问题和矛盾，引导学生自主发现，解决，最终获取，在一定程度上也培养了他们的空间想象能力。

在本节课中，电子白板的交互式活动起到了关键的辅助作用，在学生动手实践的基础之上再给以直观的多媒体显像，新颖的感官冲击，更多的是师生交互式的合作，彼此心灵发生碰撞，享受到了探究的乐趣。在融洽的师生关系，生生关系中，本节课的教学任务顺利完成，教学效果良好，基本营造了轻松愉快的学习氛围，教师和学生都有所收获。

一堂课下来，我对开放性课堂的理解又加深了一步，在开放性的课堂教学中，从来没有最好的教学设计，只有最合适的教学设计，今后，如何在教学过程中激发学生思维和活力，如何在40分钟内打破时间和空间的局限性是我应当多加思考的问题。

篇3：《金属》教学设计

金属

教学要求：

1．知道金属具有容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展等共同特点。

2．经历对金属共同特点的探究过程，能利用简单的表格整理实验现象。

3．意识到人们在认识到金属的共同特点后，就能够更好的利用金属为人们服务。

教学准备

1．教师准备：

分组材料：铜丝、铁丝、铝丝、砂纸、导线、电池、小灯座、电池夹、小灯泡、烧杯、热水、小锤子等。

演示材料：金属制品的实物及图片或者视频资料。

2．学生准备：课前了解生活中哪些地方用到了铜、铁、铝。

教学过程：

一、了解铜、铁、铝的用途。

铜、铁、铝是生产生活中常见的材料。许多用品都是用它们制成的。让学生看课本上的铝制品、铁制品、铜制品三组插图。“除了这些之外，同学们在生活中还见过哪些这三种金属制品呢？”

二、探究铜、铁、铝有哪些共同特点。

实验：分别选取铜丝、铁丝、铝丝各一段，研究它们有哪些特点。

根据课本上的四幅插图分别连接到电路中、把一端置于热水中、用砂布打磨和用小锤敲砸，分别研究的是铜、铁、铝的容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展四个方面的特点。实验时要求同学们记录实验的过程和发现的现象，然后填写课本上的表格，要求学生边实验边作好记录，教师指导学生填写。实验完后，分析实验记录，找出铜、铁、铝有哪些共同特点，把结果记录下来。

三、概括金属的共同特点。

在生产生活中，还可以见到哪些和铜、铁、铝有相同特点的材料？它们有什么作用？

除了课本上所列举的这些之外，请同学们说说还有哪些具有相同特点的材料。

先找到与铜、铁、铝有相同特点（容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展）的材料，再告诉学生铜、铁、铝以及与它们具有相同特点的材料都是金属材料，由此推想出金属的共同特点是：容易导电、容易传热、有金属光泽、容易延展。

四、利用金属的特点设计作品。

要求同学们根据金属的特点（四个特点当中的任何一个都可以），设计制作一件作品，把自己的设想写或画出来。

篇4：《金属》教学设计

【教学目标】

1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。

3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。

【重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应

【难点】置换反应的.判断

【学情分析】

本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。

【教学内容分析】

本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。

【教学环节与活动】

课前预习

1、写出镁条在空气中燃烧的现象：

2、写出铁丝在氧气中燃烧的现象：

3、写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：

课堂互动

【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？

【师生合作】探究金属与氧气的反应

教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片，写出下列方程式。

与氧气反应的条件

化学方程式

镁

在常温就能与氧气反应

铝

在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜

铁

铁在高温条件下能与氧气反应

铜

在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）

金

在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）

【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。

2.金属的活动性：说明____、___较活泼,____、____次之,______最不活泼。

【情景引入新知】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？

【小组合作实验】探究金属能否与酸反应

分成A、B两大组来做对比实验。

实验步骤：

A组（1-3小组）：在4支试管里分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。并记录在下表中。

B组（4-6小组）：用稀硫酸代替A组中的稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

A组（1-3小组）：金属与稀盐酸的反应现象及化学方程式。

金属与稀盐酸

现象

反应的化学方程式

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

B组（4-6小组）：金属与稀硫酸反应现象及化学方程式。

金属与稀硫酸

现象

反应的化学方程式

镁与稀硫酸

锌和稀硫酸

铁和稀硫酸

铜和稀硫酸

【小结】

（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应（产生氢气）的金属有；

不能与盐酸、稀硫酸发生反应（不产生氢气）的金属有。

（2）根据实验现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

这四种金属的活动性由强至弱的顺序是。

【学以致用】你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝罐装吗？猪脚煲姜醋能用铁锅或者铝锅吗？

A+BC→AC+B

【引入新知】----置换反应：观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同?它们都是由一种________与一种________反应生成另一种________与另一种_________。

【归纳】置换反应特点：单质+化合物→化合物+单质

【巩固新概念】

高温

判断下列反应为置换反应的是

高温

高温

（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）C+2CuOCO2↑+2Cu

（3）2Mg+CO22MgO+C

（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（6）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

【学以致用】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？

【课堂小结】这节课你收获了什么？

【板书设计】

第八单元

金属和金属材料

篇5：金属教学设计

【课标解读】

金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。利用身边的具体事例，培养学生关注环境和参与社会的意识，认识化学的重要性，增强学生的社会责任感 。

具体课标要求

1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属

2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

3、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

【教材分析】

金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。教材把金属知识安排在酸碱盐等化合物之后，让学生在积累了大量物质的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识金属的相关知识，既有助于形成比较系统的元素化合物体系、全面认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。

本节从金属的存在形式、分类、物理性质、合金组成与性能以及应用角度，勾画出认识化学物质的基本框架，即从物质存在、分类、组成结构、性质等视角对物质进行全面系统的认识。

对金属以及金属物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知：一是通过日常生活经验和金属制品的性能反推其具有的物理性质，如铜用作导线，推知铜具有良好的导电性；二是通过实验探究比较铜片与黄铜片的硬度大小、锡片和焊锡熔点的高低；三是通过“在线测试”让学生分析数据信息，获取金属物理性质及相应的用途。这样不仅丰富了学生认识物质物理性质的途径和方法，而且锻炼了学生分析，推理，实验探究的能力。教材还注重引导学生建立三个基本观点：第一个是共性与个性的辩证关系，不同的金属既有物理通性，又有各自特性，共性寓于个性之中，个性又受共性的制约；第二个基本观点是：物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；第三个基本观点是通过混合能改变物质的性质，从而更好的为我们的生活生产服务。

教材先从学生身边的金属制品入手，最后又介绍了广泛使用的合金，凸显了化学与社会的联系，体现了“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念。

【学习目标】

1. 能列举出金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途，并通过对身边的金属制品的分析，认识常见金属的物理性质，并能归纳出金属物理性质共性的原因。

2、通过分析“不同金属物理性质比较图表”，了解常见金属的特征及其应用和原因，理解“物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质”的化学观念。

3、通过分析制造火箭外壳的金属材料所需的条件和铝合金的生产工艺，知道在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得性能更优越的合金。

4、通过实验探究知道合金的性质，通过分析合金的组成和结构，知道合金的性质优于纯金属的原因。

5、通过分析“常见的合金”材料，知道合金比纯金属具有更广泛的用途，知道通过“混合”可以改变物质性能，发展物质的组成决定性质的认识。

6、通过分析元素周期表和地壳中元素含量的图表，了解金属材料广泛使用的原因。

【学情分析】

本单元从学科知识的角度看，是学生继学习了氧气、氧气、水、二氧化碳以及常见的酸、碱和盐等之后，又一元素化合物知识；从化学与社会发展或物质的类别的角度看，是学生第一次系统地认识一类材料——金属材料。

本单元学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识另一类金属元素化合物的知识，既有助于形成比较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又有益于建构认识物质的完整框架，包括：物质存在和分类，组成、结构与性质，转化和应用。

【评价设计】

（1）通过展示、交流，归纳总结金属的物理性质，检测目标1的达成。

（2）通过对“不同金属物理性质的比较”的分析，检测目标2的达成。

（3）通过对给定资料的分析，观察学生归纳总结的能力，检测目标3的达成.

（4）通过“合金性质”的实验探究以及合金的组成成分和结构的分析，检测目标4的达成。

（5）通过分析“常见的合金”，观察学生获取信息的能力，检测目标5的达成。

（6）通过交流讨论，观察学生归纳总结的能力，检测目标6的达成。

（7）通过设计课堂达标检测题，检测学习目标的达成度。

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图新课导入：同学们，我们知道化学的研究对象是物质，那通过你的学习，你能列举出学过的哪些物质，并说出所属物质类别。

到目前为止我们发现了3000多万种物质，种类繁多，不可能一种一种的分析，因此化学上通常采用分类的方法。加上金属这类物质之后，我们对物质的认识相对来说就比较完整了。人类的生活生产离不开金属，所以学习金属这类物质有着至关重要的作用，希望通过这节课的学习同学们对金属能有新的认识。请同学们交流展示你课前搜集的关于金属的资料。

学生列举相应物质及所属类别。

学生交流展示课前搜集的金属的资料

通过学生自己列举物质并指出所属类别，感受用分类的方法学习化学的好处。

通过课前搜集资料，贴近学生生活，感受到金属在我们的生活中所占的重要地位。引起学生生活。

板块一

探究金属的物理性质

一、金属的共性

呈现常见金属的用途

提问：

1、请同学们根据刚才的交流，思考我们都是从哪些方面研究金属的物理性质的？

2、大多数金属在这些物理性质方面有哪些共性？

3、为何不同的金属会有相似的物理性质？

（引导学生从微观的角度进行分析）

二、金属的特性

呈现：不同金属物理性质比较图表

提问：

1、不同的金属物理性质完全相同吗？

2、不同金属有各自特性的原因

3、根据这些金属的特性，你能分析出这些金属各自有何用途吗？

4、物质的组成，结构、性质与用途之间的关系是怎样的？

5、实际应用中，我们考虑物质的用途都需要考虑哪些方面呢？

根据教师提供的资料归纳总结金属的共性和微观的原因

根据教师提供的问题，归纳总结不同的金属有各自特性的原因以及金属的性质与用途之间的关系

强化学生利用和分析资料的能力以及宏观和微观相结合的学习方法。

培养学生的归纳总结的能力

板块二

合金

一、理解合金

篇6：金属教学设计

神舟十号的承载火箭所必备的条件

提出问题：

1、你认为制造火箭外壳的金属需要具备哪些条件？

2、从表格中能找到适合做火箭外壳的纯金属吗？

3、你有什么好的想法？

篇7：金属教学设计

呈现铝合金的成分、生产工艺流程和性质

提出问题：

1、什么是合金？

2、现实生活中使用的金属材料更多的是合金而不是纯金属的原因。

二、合金的性质

实验探究：纯金属与合金性质的比较

实验准备：铝片、铝合金、铜片、黄铜片、锡片、焊锡

呈现：

1、常见的合金的组成成分

2、纯金属和合金的内部结构

提出问题：

为何合金的性能优于纯金属？

三、观念方法的提升

“混合”改变物质的性质

学生思考，交流回答问题，总结通过“混合”可以根据我们的需要得到我们想要的物质。

通过阅读材料，交流得出合金。

学生分组实验：

1、通过观察颜色区分铜片和黄铜片

2、通过相互刻画区分铝片和铝合金

3、比较锡片和焊锡的熔点高低

学生归纳总结合金的性质

学生从宏观和微观两个方面进行归纳总结通过合金性质的分析，归纳总结通过提供真实的素材使学生明白单一金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求，因此可以采用“混合”改变物质的性能，因此合金应运而生。

学生通过自己分组实验，明确了实验目的，了解了实验探究的过程，得出了实验结论，增强了学习兴趣。

体现宏观和微观相结合的思维方式

进一步加深学生对组成、结构，性质，用途之间关系的理解板块三

常见的合金

多媒体呈现铜合金、铁合金、铝合金、钛合金等常见的合金

学生自学，归纳总结体现合金在日常生活中的广泛用途

板块四

金属材料广泛使用的原因

呈现资料：

元素周期表、地壳中元素含量的图表

学生分析，归纳总结培养学生利用图表获取信息的能力

板块五

畅谈收获

通过本节课的学习，谈谈你对金属有何新的认识

同学们各抒己见，从不同角度认识金属

让学生自评和互评，取得良好的教学效果

板块六

布置作业

1、学习了“混合”的方法后，你对获得新的金属材料有何想法？

2、以金属材料与社会发展的关系为主题，写一篇小短文

通过这样的作业旨在让学生建立化学观念与正确的化学价值观。

篇8：金属教学设计

知识与技能：

①了解硅酸盐的主要用途和组成。

②了解硅的物理性质和重要用途。

③掌握硅酸钠的化学性质。

过程与方法：

通过自主探究，培养学生自主学习的能力

情感、态度 学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，

与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。

教学重点：硅酸盐的性质和重要用途

教学难点：硅的晶体结构

教学方法：阅读法和比较法相结合

教学准备：多媒体课件

教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。

秦兵马俑和古陶器的图片。【板书】三、硅酸盐

1、硅酸盐

（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。

（2）物理性质：一般不溶于水。

（3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反应。

（4）硅酸盐组成的表示方法：

硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示下列硅酸盐：

镁橄榄石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2

高岭土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O

正长石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2

请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2

2MgOSiO2

2、硅酸钠

硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。

①物理性质：水溶液是一种无色粘稠的液体。

②化学性质：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3

③应用：

可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶，硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。

实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了巨大的变化。

3、传统的硅酸盐材料

（1）陶瓷

①制法：陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。

②分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。

陶器：用一般的粘土制成形体，干燥后在窑内于1000℃以下的温度下烧结而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。

瓷器：是用纯净的粘土加入一定量的石英和长石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窑内于1200℃~1400℃的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。

炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。

③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。

（2）玻璃

①主要原料：石英、碳酸钠、石灰石

②生产原理：

SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2

③特性：玻璃通常为表面光滑、致密、硬而脆的固体。

在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。

（3）水泥

①主要原料：粘土、石灰石；辅料：石膏

②普通水泥主要成分：

硅酸三钙（3CaOSiO2） 、硅酸二钙 （2CaOSiO2）、铝酸三钙 （3CaOAl2O3）

③特性：水泥有水硬性。

水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。

4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料

（1）碳化硅：

具有金刚石的结构，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。

（2）硅钢：

含4%硅的硅钢，具有高导磁性——变压器铁芯。

（3）硅橡胶：

人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。

（4）分子筛：

人工制造的分子筛，具有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂。【科学视野】学生自己阅读科学视野，了解新型陶瓷和土壤胶体。

（5）新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。

5、土壤胶体： 胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用。【过渡】硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位，所以硅的化合物随处可见。人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。

四、硅单质

1、硅单质的分类：硅单质分为无定形硅和晶体硅两类。

2、晶体硅的性质

（1）结构：类似金刚石

（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽；熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，是信息技术的关键材料。

（3）化学性质：常温下化学性质、不活泼

①硅和氧气反应：Si＋O2 SiO2

②硅和强碱反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2

3、制法： 用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。

2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl

4、用途：良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）。

〖板书设计〗二、硅酸盐

1、硅酸盐概述；

2、硅酸钠；

3、传统的硅酸盐材料

4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料

三、硅单质

1、硅单质的分类：分为无定形硅和晶体硅两类。

2、晶体硅的性质；

3、制法：

4、用途：

篇9：金属教学设计

［引言］我们都听说过“真金不怕火炼”，这说明金子即使在高温下也不与氧气发生反应。而有些金属如铁、镁等能存放在空气中，但在加热时能与空气或氧气剧烈反应，甚至燃烧。是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？

［板书］一、金属与非金属的反应

［探究实验3-1］钠能在空气中稳定存在吗？

［学生探究］用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面煤油(注意，不可用手接触)，放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［师］描述你们所看到的现象。

(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)

［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质。

［板书］

1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

［问］钠的光泽为什么很快变暗？

(钠却与空气充分接触，与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)

［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

［板书］2、钠与氧气的反应：

(1) 常温下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)

［问］为什么要将钠保存在煤油或者石蜡油中？

(为了隔绝空气，防止钠被氧化。)

［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？还会生成Na2O吗？

［资料卡］氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)都是钠的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黄色的固体。

［探究实验3-2］钠在空气中加热生成的是Na2O还是Na2O2？

［学生探究］取黄豆大小的一块金属钠，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化层，放在坩埚里，加热至钠块燃烧。

［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

实验现象：可观察到钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。

结论：钠的熔点较低，在空气中燃烧生成了Na2O2 。

［板书］(2) 加热时：2Na +O2=== Na2O2 (淡黄色)

［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？

［探究实验3-3］未打磨的铝箔和打磨过的铝箔加热现象会有不同吗？

探究步骤：剪一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。

实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落

［问］熔化的铝为什么不滴落？

［现象解释］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是打磨过的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为20xx℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

［讲］正因为铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化，所以铝成为一种应用广泛的金属材料。

［生活小常识］尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。

［小结］本节课我们主要学习了金属钠在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。

［课堂检测］略

篇10：金属教学设计

一、教材分析

金属材料在国民经济中占有举足轻重的位置，在日常生活中广泛应用。“金属材料”是铁及其化合物的性质学习结束后的一个重要延伸，要求学生明确合金的概念以及合金的性质，了解常见合金的主要组成、性能和用途，学会正确选择金属材料。教材选取学生较为熟悉的铁合金、铝合金和新型合金为载体，意在把学科教学内容与学生的生活经验有机结合起来，让学生感悟科学知识和社会发展的互相影响。

二、学情分析

本节课设计了课前调研、课中展示和课后拓展三个教学环节，充分体现了《普通高中化学课程标准（20xx年版）》确立的以学生为主体、以学生发展为中心、能力与素质培养为目标的教育理念。这一系列的体验性的自主学习和团队合作活动，使学生对学习有了一种全新的认识和感受，不仅在学习方式上有所突破，更重要的是激发了对学习浓厚的兴趣。“倡导自主、合作、探究的学习”是《普通高中化学课程标准（20xx年版）》的另一重要理念。教育家皮亚杰曾说：“一切真理都要由学生自己去发现、去获得，或者由他们重新发现，至少由他们重建，而不是简单地传递给他们。”这种以学生展示为主导的课堂，既丰富了高中化学课堂，又真正体现出“以学生发展为本”。

三、教学目标

1.通过课前的资料收集整理的调研活动，诊断学生对金属认识结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平），并发展学生自主学习和小组合作的能力。

2.通过课中的展示活动，诊断并发展学生自我展示和公众演讲能力。

3.通过课后的小论文活动，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

四、教学重点

1.课前开展收集、整理调研资料的活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。从中去了解金属材料的组成、来源、价格和用途，从不同角度增加对金属材料的认识。

2.了解合金的定义和性能，深入理解结构决定性质，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。

3.让学生了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲，发展科学态度与社会责任的核心素养。

4.开展多种形式的交流活动，既能培养学生收集、整理资料的能力，又能培养学生发表自己见解的能力，还能培养学生的合作精神等。

五、教学难点

1.这堂课是以学生活动为主体的高中化学课堂，使学生具有创新精神、实践能力、科学素养和人文素养；同时，培养学生终身学习所需要具备的基础知识、基本技能和方法。

2.从结构角度认识合金及其性能，理解结构决定性质，发展宏观辨识和微观探析的核心素养。

六、教学流程

（一）环节一：课前调研，收集、整理资料。

1.展示活动题目的选择。题目要符合本节课教学的主旨，达到预期目标，选题很关键。首先，要选择学生感兴趣有发挥空间的话题。只有选择富有新意、学生感兴趣的话题，才能调动学生学习的积极性、自信心和创造性。其次，题目要紧扣教学的重点、难点，实现学科的教学目标。再次，难度要适中。题目的选择一定要根据学生的具体情况，难易适中，切莫艰涩难懂，反而扼杀了学生的积极性。最终确定的选题包括：金属之最和金属发现史、我最喜欢的金属、漫谈合金、辩论：铝的利与弊。

2.展示活动要求。一方面能突出重点和难点，完成教学目标，另一方面，给学生空间和时间展示个人的特色，发展自身能力。

（1）形式上：制作PPT，讲解生动活泼；

（2）要突出合金的性质与成分的关系，赞扬和体会合金在人类历史发展中和当今社会中的重要贡献；

（3）金属发现史的讲解要试图挖掘金属元素发现的早晚受什么因素影响；

（4）可制作PPT进行演讲，一定要说清楚喜欢的个人原因，也可以根据自己最喜欢的金属元素，由自己来扮演那种元素，编制化学小品，由3-5名同学来演出；

（5）两小组持对立的观点上台辩论，论据充足科学无误；准备PPT或者实物道具等素材，努力论证自己的观点。

3.课前资料的收集和整理。在正式上课前，学生需要收集大量的资料，并分析、归纳和整理。在与同学的商议过程中，通过倾听别人的想法也会发现一种新的视角。在独立思考或集体探讨中，学生逐步提炼自己的思路。这一过程就是一个学生自主学习的过程。另外，在课堂活动准备过程中，需要小组成员通力合作、互助互学，这一过程培养了学生们的合作精神。

设计意图：通过课前的调研活动，培养学生收集整理资料的能力，并用各种形式表达出来，发展学生的学习主动性和团队协作精神。

（二）环节二：课中展示，形式多样，包括知识抢答、演讲、戏剧表演、辩论等。

1.活动一：“金属之最”抢答赛

设计意图：通过金属之最趣味抢答，活跃课堂气氛，激发学习兴趣，并在这个环节中从不同角度增加对金属材料的认识。

2.活动二：金属的发现之旅

学生活动：学生通过演讲，提问互动等多种形式，向我们展现了金属的发现之旅，从金到铜、铁再到钾、钠等。通过戴维发现活泼金属过程的艰辛，致敬那些历史上伟大、严谨、智慧且拥有献身精神的科学家们！

教师引导：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？为什么最晚发现活泼金属钾、钠等？

学生活动：学生从金属活动性和原子得失电子能力的微观角度，分析了不同金属冶炼方法不同和出现早晚差异的原因。

设计意图：一是通过古代金属制品的介绍，加深学生对金属材料发展史的了解，激发学生爱国热情。二是通过人类使用金属材料先后顺序的分析，加强学生学会用所学知识分析、解决问题的意识，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。三是致敬为人类进步做出卓越贡献的科学家，感受化学家的魅力和化学学科的价值，发展学生的科学精神和社会责任。

3.活动三：我最喜欢的金属

（1）铜·彩

学生活动：学生选择了自己最喜欢的铜为对象，从颜色、性能和组成等角度欣赏了不同铜合金的美，了解到合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节。

教师引导：初中我们学过了一些合金的知识，回顾所学。

问题1什么是合金？

学生活动：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

问题2合金有哪些优良的性能？

学生活动：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。

问题3为什么合金的性能在许多方面不同于其成分金属？

学生活动：阅读合金的成分及主要性能相关信息表，探究合金的性能与组分金属不同的原因。发现合金中组分的种类、含量影响合金的性能，从微观上说是金属结构发生了变化。体会结构决定性质，性质决定应用的化学思想。

教师活动：介绍几种重要的现代合金—铁合金、铝合金和新型合金。

（2）乐器·金属

学生活动：音乐总能给人的心灵以洗礼，而其形形色色的载体在用以表现的时候时常令人不由得心生愉悦。金属的职能众多，在与音乐相携的过程中，便淋漓地展现了其美的一部分。无论小到琴弦这样的部件，还是大到古今中外的各式乐器，它们金属的典雅质感、良好的性能和特有的光泽是一种特色，亦是一种品质。乐器与金属，从以前到现在再到未来，一直会有如此完美的结合。

设计意图：本节课设计的小组展示活动，教师重视和尊重学生思维的个体差异，向学生提供了充分发挥自己才能的机会，学生有了独立思考和展示交流的机会，主动参与知识的探索与形成过程，过程体现了“以学生为主体”的新课改理念。在感受铜合金不同颜色和性能的魅力同时，回顾和发展了合金的概念内涵和外延，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。理解结构决定性质，性质决定应用的化学思想，加强宏观辨识和微观探析的核心素养。

4.活动四：辩·铝的利与弊

教师引导：铝在我们的生活中扮演着尤为重要的角色。比如，它的密度较小，抗腐蚀性能好，可以做某些建筑材料；但对它的食入又有可能造成老年痴呆，危害人类健康。金属材料给我们带来便利的同时也产生了一些负面影响，比如就有人觉得铝制饮料罐应该停止使用，你觉得是否该停止使用铝质易拉罐？

主题辩论：是否该停止使用铝质易拉罐？

学生活动：从铝的性质、储量、环保、回收处理，是否方便，以及相关产业使上的从业人员（如开采铝矿的工人，生产铝制饮料罐的工人，饮料公司的老板、消费者……）等多方面考虑。

教师引导：正方主要从对健康和环境不利等方面阐述观点，涉及铝的物理、化学性质，还提出了一些解决问题的建议；而反方则从铝的使用方便、易回收、成本低、受消费者欢迎，甚至就业等社会问题多角度进行了反驳。不管哪方，从他们的观点中都可以看出，大家知识面广、眼界宽、有社会责任感。

教师引导：为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物？

学生活动：[实验]打磨过的铝片和未打磨过铝片分别与NaOH溶液反应。

教师引导：写出Al、Al2O3与NaOH的方程式，并引导学生进行物质的量在化学方程式计算中的应用。

设计意图：辩论有助于学生逻辑思维能力和批判性思维能力的提高进步和拓展迁移。因为辩论要求学生要考虑证据是否清楚、充分及表达是否恰当、思维是否缜密、语言是否流畅等等，这些问题的解决是对学生综合能力的考验，锻炼和发展了学生多方面的能力。从铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物出发，应用Al、Al2O3的性质来解决实际问题。

（三）环节三：总结归纳，课后拓展

教师：金属材料的发展史是人类材料发展史中的重要组成部分，通过本节课的学习，我们了解了金属的性质、金属的发展史、以及合金的定义、性质及分类，也学会了从不同角度来看待金属材料。请大家课后根据之前调研的与金属有关的课题以及本节课所学和了解到的知识，进一步调查研究，完成一篇小论文。

设计意图：巩固提升，并将课堂知识延伸至课外，拉近化学与生活距离。

篇11：金属教学设计

教学目的和要求

1、使学生知道金属具有光泽、能传热、导电，有延展性等共同性质，建立初步的“金属”概念。

2、培养学生分析与综合、比较、抽象与概括等思维能力。

教学重点：使学生知道金属具有的共同性质，建立初步的“金属”概念。

教学难点：通过实验培养学生的思维能力。

教学准备

师准备：铜丝、铁钉、铝丝、铜勺、铝勺、木棒、筷子、砂纸、粉笔、烧杯、热水、电池、小电珠、导线、铁锤、铁砧等供分组实验用。

生准备：金属小物品3—5件。

教学设想

通过让学生在观察、猜测、实验之后，学生能够自己归纳出对金属的认识（金属的共性）建立初步的金属概念，并了解人们对日常生活中常见的金属物品的金属性质的利用。

教学过程

一、新课导入

1、今天同学们带来了哪些金属材料制成的物品呢？（学生展示金属物品，师板书其名称）我们所带物品有限，平时生活中，你还见到过哪些用金属制成的物品呢？（学生加以补充师并板书）在桌子上放的这些物品中，哪些是用金属材料做成的？（物品分类）

2、这些金属，它们可能有哪些性质呢？（学生进行猜测，师板书）

3、怎样验证我们的猜测是否正确呢？

二、探究新知

1、观察、实验，研究金属性质

1）、认识铜、铁、铝等金属具有金属光泽

请同学们用眼观察一下这些物体或用砂纸打光它们，观察到什么？

师生交流后，师小结：铜、铁、铝等金属都有光泽，而木棒、筷子等非金属物品却没有光泽。

2）、认识铜等金属都容易传热

学生把适量的金属和非金属物品放入盛有热水的的烧杯中，用手拿着另一端，过一分钟后，你的手有什么感觉？

师小结： 金属物品慢慢变热，而非金属物品未变热。说明金属都可以传热。

3）、认识铜等金属都可以导电

把不同物品分别接入简单电路中，看小电珠是否能发光。

小结：铁钉、铝勺等接入电路中能使小电珠发光，而木棒等不能使小电珠发光，这说明金属都可以导电。

4）、认识铜等金属都有延展性

把不同物品分别放在铁砧上用铁锤捶打，看它们各有什么变化。

师小结：铁钉等金属都被捶扁了，变宽变长了，而木棒、粉笔被捶破了。说明金属都能被捶扁变长。

2、归纳金属共性，给出“金属”概念

1）、引导学生分步归纳：铜、铁、铝等都有光泽；都可以传热；都可以导电；都能被捶扁、捶长。

2）、引导学生全面归纳：这些金属材料都具有金属光泽，都具有传热、导电、延展的性质。

3）、金属：人们把具有铜、铁、铝的共同特点的物体归为一类，叫做金属。

3、指导学生了解人们对金属各种性质的利用。

人们利用了金属的哪些性质？你能结合日常生活列举一些实例？

三、巩固应用。

人们在日常生产、生活中哪些地方利用了金属的哪些性质？

四、课后延伸

课后请你收集一些你认为是金属的东西，检验一下是否具有金属的性质。

板书：

4、金 属

金 铜 都有金属光泽

铁 都可以传热

属 铝 都可以导电

都可以延展

篇12：金属教学设计

三维目标： 授课人：董 xx

知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。

②了解两性氢氧化物及氧化物。

③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。

②发挥学生的主体作用进行实践活动。

情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的`科学态度。

与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。

教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

教学方法：实验探究法

教学准备：多媒体课件

教学过程：第2课时

［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。

三、金属与盐反应

【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。

请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。

[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？

[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？

[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？

Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。

②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？

Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。

[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？

[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。

[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。

[实践活动]小结金属的化学性质。

[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。

解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；

(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物

钠镁铝铁铜

氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

盐酸NaClMgCl2—FeCl2—

氢氧化钠NaOH—NaAlO2——

［作业］1、阅读：科学视野—金属钛 2、P54 3、4、5、6、7

〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应

1、铝与氢氧化钠溶液的反应

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化铝和氢氧化铝的性质：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教后记〗